1．净化气体：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，但HCl还可以继续溶解，溶液中还可能会有NaCl晶体析出。
2、（1）含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行；检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3；检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜
（2）苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应；
（3）NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-；
（4）不能用气体物质除去另一种气体；
（5）不能配制bmL、pH=a的弱酸或弱碱溶液；
3、（1）有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环；
（2）SO3在常温下是一种晶体，不是气体；
4、规范书写：
（1）量器书写时要注明规格，滴定管书写时要注明酸、碱式；
（2）第VIII、第IVA等容易写错，
（3）有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失；缩聚、加聚反应时条件和n不要丢；
（4）书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号；
（5）多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行；
（6）淀粉和纤维素分子式都写为（C6H10O5）n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明；
（7）常见错别字：酯化、油脂、炭化、褪色、加成、钝化、气体逸出、金刚石、铵盐；
（8）在银氨溶液中，Ag（NH3）2OH是以Ag（NH3）2+和OH-存在的；
（9）简答题中的一些细节，如“打开活塞和止水夹”之类的描述不可忘；（10）醛基、酯基、羧基的书写要规范：“-CHO、-COOCH3、-COOH”；
5．几个容易忽视的概念：
a．同系物：“必须属于同类物质---结构相似---相同官能团并且数量相等”；
b．结构式写法不同，不能误认为是同分异构。
c．计算化学反应速率时，浓度变化值除以单位时间，若求得物质的量的改变值，必须除以容器的体积，再除以时间；
d．能发生银镜反应的有机物不一定都是醛类物质，如甲酸、甲酸酯类也可发生银镜反应；
e．CaCO3、BaSO4是难溶物质，但溶解部分完全电离，属于强电解质；
f．固体物质溶解是一个复杂的物理（扩散）化学（水合）变化，不是单纯的物理变化；
6．pH计算时，稀释酸溶液最终PH一定≤7，稀释碱溶液最终PH≥7
7．其它易错点：
（1）涉及有机物时通常对碳原子数小于4的为气态，大于4的为液态和固态这一常识不了解
（2）求NA时，由体积转化为物质的量时，一定要注意标态和气体，但由质量转化与状态和标态无关；
（3）离子方程式和化学方程式容易混淆；求物质的质量和物质的物质的量容易混淆；A、B两物质反应生成C的结构简式错写成化学方程式；
（4）有毒气体的检验和制取要在通风橱中进行，并要进行尾气处理；可燃性气体做加热条件下的实验一定要验纯，否则要爆炸；
（5）填空式计算题，缺少物理量单位，如摩尔质量单位为“g/mol”，有效数字或保留几位小数意识淡薄；
（6）要区分醇和酚：酚是-OH与苯环直接相连；
（7）Al2O3、Al(OH)3有两性,一般要用强酸和强碱才能溶解；
（8）NaNO3中加入盐酸，其实该体系中有H+、NO3-，当H+、NO3-共存时，具有强氧化性；
（9）做平衡类题目时，要先看清题给条件是恒压还是恒容；
（10）检验物质时，要采用常用试剂，现象明显，操作简便：例：检验还原性物质一般用溴水、碘水、酸性KMnO4；检验氧化性物质常采用Na2S、KI（淀粉）溶液或试纸、FeCl2等（外加SCN-）；
（11）合金一般熔点比各组分要低，硬度比各组分大；
（12）强酸、弱酸比较要看清起始浓度相同还是PH相同；
（13）氢键通常存在于HF、H2O、NH3、CH3CH2OH分子间；
（14）牢记原电池的负极和电解池的阳极失电子，电解时还要注意金属电极本身失电子，写电极反应式时还要考虑到两极的氧化、还原产物与电解质溶液中的主要离子还能否发生反应；
（15）Al、Fe在常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化；
（16）物质相互之间反应，要注意题干中“少量”和“过量”的字样；过量物质与新生成的物质能否相互反应，我们一定要考虑。
