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【高考化学】学会这4个模型拿下电解池! 高考重点, 赶紧收藏!

你好,我是化学涛涛老师,上次给大家分享了经典电解池模型,今天就是为了让你在这继续进阶,直至掌握电解池。

你有没有这种感觉,很多电解池都是花里胡哨的,看不懂到底想干啥?

涛涛老师给你分享的属于你的武功秘籍,以便于你在考场杀敌时见招拆招用!

接下来进入整体,你准备好了吗?

以下四种是基于惰性电极电解一些溶液的四种模型,高考题目、模拟题中经常出现变式,不要眨眼,前方高能。

一、电解水型

1、重点笔记

凡是惰性电解电解H2SO4、HNO3、Na2SO4、K2SO4、NaOH、KOH溶液,相当于电解水。

你是不是觉得挺多不好记,老师给你简化:强含氧酸、强碱、活泼金属含氧酸盐,记住这三类完事

告诉你个小秘密:学霸会把知识自觉地进行归纳、分类、整理,这样知识具有一定的逻辑链条储存起来,便于小脑袋瓜查找,你有这个习惯吗?

2、电极反应式

我以惰性电极电解硫酸钠溶液为例,给你展示一下具体的书写方法:

看图:

阳极:由于是惰性电极,我们直接看离子放电顺序:S2->I->CI->OH->含氧酸根

你是不是想脱口而出,没错,应该是含氧酸根SO42-失去电子

这里要注意:水中也有OH-,所以是水中的OH-失去电子

于是阳极:2H2O-4e-=O2 + 4H+ (简单记忆:放氧生酸(电解池生成氧气的一极,酸性变强或者碱性变弱))

阴极:2H2O+2e-=H2 + 2OH-(简单记忆:放氢生碱(电解池生成氢气的一极,碱性变强或者酸性变弱))

3、电解质溶液变化及恢复

注意相当于电解水,也就是水没了,你想一下

硫酸水没了,酸性是不是变强,PH就减小;

氢氧化钠水没了,碱性是不是变强,PH就增强;

硫酸钠水没了,是不是还是中性,PH就不变

要想恢复,你记住,缺啥补啥,缺水自然补水,所以对于这种类型的电解方式,补水完事!

二、电解溶质型

1、重点笔记:惰性电极电解盐酸、CuCI2等相当于电解溶质型

2、电极反应式

如图

阳极:惰性电极,直接看离子放电顺序:S2->I->CI->OH->含氧酸根

你注意别脱口而出OH-,这里可有个CI-排在先,所以

阳极:2CI- -2e-=CI2

阴极:Cu2+ +2e-=Cu

3、电解质溶液恢复

你会发现阳极少了CI2、阴极少了Cu,溶液说你得赔我,那你赔啥呢,少啥赔啥

所以补充CuCI2就完事

三、电解生氧型

1、重点笔记:惰性电极电解CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液,有氧气生成

如果你能听懂,会发现,凡是惰性电极电解含氧酸根离子的溶液,阳极必有氧气生成(此规律赠给有缘人)

2、电极反应式

如图

阳极:惰性电极,直接看离子放电顺序:S2->I->CI->OH->含氧酸根

所以还是水中的OH-放电

阳极:2H2O-4e-=O2 + 4H+

阴极:Cu2+ + 2e-=Cu

3、电解质溶液恢复

你会发现,阳极少了O2,阴极少了Cu,这不送分题么,给CuO就解决问题了呗,答案没错,但是注意CuCO3也

可以实现,你把他拆开是不是相当于(CuO+CO2)而CO2是不在溶液里的,所以不会影响电解质溶液

有同学又说了,老师我想到了Cu(OH)2,是不是很聪明,这里你需要注意,氢氧化铜可以写成:CuO+H2O,

水的引入会稀释电解质溶液,不能让他恢复原来状态,所以氢氧化铜不行哦。

四、电解生氢型

1、重点笔记:惰性电解电解NaCI溶液、KCI溶液,会有氢气生成

你会发现:凡是惰性电极电解活泼金属的盐溶液时,阴极必有氢气生成(此条规律赠给有缘人)

2、电极反应式

如图

阳极:惰性电极,直接看离子放电顺序:S2->I->CI->OH->含氧酸根

阳极:2CI- - 2e- =CI2

阴极:2H2O+2e- = H2 +2OH-

3、电解质溶液恢复

你会发现,这里阳极少了CI2,阴极少了H2,答案呼之欲出,HCI,加入HCI完事。

好了,如果你真的坚持到了这里,阅读了1600字长篇内容,已经超越了93%的选手,学习和成长的过程就是通过这样的坚持才能不断收获,加油。

以上是涛涛老师给你的电解池法宝,花1秒钟点赞、关注、收藏三联,你的内心一定会更加丰富,加油!

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