高中化学被很多的同学认为是一个很难的学科，不知道该如何去学习，其实学习方法受个人基础、学习方法、授课老师和学习内容多方面影响。
很多人都没有掌握到学习化学的精髓是什么？导致很多同学化学成绩到了高中都呈直线型的下降，侯哥经常在教学中给同学们说：学习化学，掌握本质找到方法才是关键因素。
侯哥在教学中，总结出了许多的教学经验和教学方法，其中“方程推导法”“理解记忆法”都深受学生的喜爱，今天给大家介绍侯哥的另一种方法，可以让我们很快的去分析比较出水溶液中各离子浓度大小的相关问题。
溶液离子浓度大小比较
对于这种溶液离子浓度大小比较，我们要从它的核心要素出发：核心要素其实就在于电离平衡和水解平衡进行程度的一个分析，由这两个分析之间相互牵扯，在平时单看一个就很觉得很麻烦了，两个放在在一起同学们就会觉得更麻烦了。
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面对这种类型，我们需要考虑去分析它的“电离平衡”“水解平衡”“电荷守恒”“物料守恒”“质子守恒”这几个点。
结合实际情况来看，我们就有单一溶液和多种溶质提供的溶液来进行分析，那么如何更好的去把他们分析比较出来呢？
单一溶液离子大小浓度比较
单一溶液：由于其溶质来源单一，所以相对容易分析，但这是分析浓度大小的基础，分析过程中主要考虑“两个微弱”的概念，即：
电离上：弱电解质的电离是一个微弱的过程，且对于多级电离来讲，都是以第一步为主，随后越发微弱。
水解上：盐类水解是一个微弱的过程，且对于多级水解来讲，都是以第一步为主，随后越发微弱。
把握好这“两个微弱”的感觉，才能分析好离子浓度大小问题。
一十百特值法”
基于“两个微弱”我们提出“一十百”特值法。这是一个假想的特值方法，但能帮助我们比较有依据的去分析一些问题。
我们首先将原溶质假想成100个，在移动的情况下写出初始的离子假想数目
第一主要移动因素假象数目为10个，带入调整对应相关的离子假想数目
第二移动因素为1个，继续带入调整对应相关的离子假象数目。
如此往复到最后，考虑水也微量电离，会增加一点点OH- 和H+的来源
最后比较各离子的假想数目，它们的大小排序就与真实的大小顺序完全一致
所以，同学们根据侯哥这样的“一十百”特值法，当我们熟悉了之后，久而久之就可以减少一些机械化的式子，做题速度瞬间就会快很多。
