我们知道，化学计算是从量的方面研究物质及其变化的规律。物质的量n与各化学量之间的关系是化学计算中内容最丰富的精华部分之一，它不仅将各种化学量以它为核心网络在一起，而且架起了宏观与微观，固体、液体和气体之间的桥梁。所以，求解物质的量对于化学计算是十分重要的。为此，本文就物质的量的求解方法归纳如下：
1、已知物质的质量w（克），摩尔质量M0（克/摩），
则：n＝w/M0
2、已知物质的体积V，密度d，摩尔质量M0（克/摩），
则：n＝V·d/M0。
其中当物质为固态和液态时，V的单位为立方厘米，气态时V的单位为升。
3、已知气体在标准状况下的体积V0（升），
则：n＝V0/22.4。
4、已知气体的压强P，体积V，温度T，
则：n＝PV/RT。
其中，R的取值随压强P、体积V的单位而定，
当P为大气压，V为升，R为0.082；
当P为毫米汞柱，V为毫升，R为624000；
当P为帕斯卡，V为立方米，R为8.314。
4、已知物质的微粒数S（个）
则：n＝S/N0（N0为阿佛加德罗常数，单位个/摩）
5、已知溶液的摩尔浓度M（摩/升），溶液的体积V（升），
则：n＝MV。
6、已知溶液的质量w（克），百分比溶液为a%，
则：n＝w×a%/M0。
7、已知饱和溶液的质量x（克），物质的溶解度S（克），
则：n＝s.x/M0（100+s）。
总而言之，求解物质的量的方法很多，归纳起来为：
n＝w/M0=V·d/M0=V0/22.4=PV/RT=S/N0=MV=w×a%/M=s.x/M0（100+s）
